内容：軌道数とは何ですか？
軌道は、電子が原子核の周りの軌道（エネルギー準位）で見つかる可能性が最も高い体積領域です。 ... nは、ここでは「軌道数」または「主量子数」と呼ばれます。 Dサブシェルにはいくつの軌道がありますか？
pサブレイヤーの3p軌道、dサブレイヤーの5 d軌道、およびfサブレイヤーの7f軌道はすべて同じエネルギー準位を占めます。これらの同じエネルギー準位軌道のそれぞれが1つの電子を持つ前に、どちらの軌道も2つの電子を持つことはできません。 。
4つのエネルギー準位に最大でいくつの軌道がありますか？→4f→14個の電子と7個の軌道があります。 →電子は32個、軌道は全部で16個あります。空の原子価軌道とは何ですか？
回答：最後の軌道の軌道が呼び出されます。原子はその軌道から電子を交換します。説明：原子の基底状態（励起されていない）電子配置の最後の軌道は、原子価軌道と呼ばれます。どの軌道から電子が最初に与えられますか？
イオンの電子配置：原子が電子を獲得すると、電子は最低エネルギー軌道から始まる空軌道または半分満たされた軌道に配置されます。 N 1エネルギー準位はどの文字ですか？
数字だけでなくレイヤーを表すために文字で使用されます。 n = 1の場合、これは最初のエネルギーレベルを示し、n = 2の場合、これは2番目のエネルギーレベルを示します。 ii。副量子数（l）：主量子数によって定義されるエネルギー準位には、より低いエネルギー準位が含まれています。ボーアは中性子について言及しましたか？
原子のボーア模型は、単一電子原子（水素）のスペクトルしか説明できません。 ...ハイゼンベルクの不確定性原理によれば、原子内の電子の位置と速度を完全な精度で同時に決定することはできません。したがって、「軌道」の概念は間違っています。中性子はありません。
主量子数は何を表していますか？主量子数は、「n」で表される軌道数の値を決定する数です。 ...軌道数は、原子核からの軌道の距離に正比例します。基底状態の多電子原子の電子配置：それらは、核に最も近い1s軌道から順に、電子によって占められています。同じ期間の元素のエネルギー準位は等しいですか？
回答：変更はありません。説明：同じ期間に移動しても、基本的なエネルギーレベル（エネルギー層の数）は変化しません。同じ期間の要素の物理的特性は類似していますか？
同じ期間の要素は、同様の化学的性質を示しません。さまざまな情報が混在していますが、同じグループの要素間で化学的に類似した特性を観察できます。 ...同じグループの元素は同じ数の価電子を持っています。言い換えれば、同じグループの元素は、それらの化合物で同じ原子価を持っています。
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